pH计电极标定全过程标准操作

pH计电极标定全过程标准操作

通常有两种方法测量水相溶液中的pH值，比色法(pH试纸和比色皿)和电位法。电位法是能够实现连续在线测量和过程监控的方法，而且电位法可获得且结果可重复的pH值，pH电极计测量的核心理论是能斯特方程。

     电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是与测量溶液相通，并且与测量仪表相连。熟悉也是常用的PH指示电极是玻璃电极。

 由于PH传感器的原理决定，长时间使用由于电解液的消耗和玻璃膜的离子透过能力，需要对传感器进行定期校准。下面就标准的校准过程做出详细说明。

 1、配置标准溶液。取3瓶250ml的纯净水，将9.18、6.86、4.00的粉末PH缓冲剂分别溶解在250ml的纯净水中，待粉末完全溶解，另外放一瓶纯净水，待用；

2、将传感器取出，清洗，放入9.18的标准溶液中2-3分钟，待测量数据稳定后，在仪器上进行操作，使用设备型号不同，操作方式不同，具体操作说明书上都会有详尽的说明；待9.18的点标定完成后，将传感器取出，在清水中清洗一下，然后放入6.86的液中，放置2-3分钟，然后在仪表上操作进行标定，同样操作标定4.0的点，标定完成后会有标定是否的提示。

 若提示标定，传感器可以正常使用；若标定失败，首先要检查缓冲剂配置是否正确，试剂是否过期，标定过程有没有把三种试剂混淆标定，标液正常，标定过程也正确，说明传感器不能继续使用，需要更换传感器。

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